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Startseite Phasendiagramme In welchem Aggregatzustand sich phasendiagramm wasser Stoff befindet, hängt nicht nur von der Temperatur sondern auch vom Druck ab. Die Phasendiagramme von Wasser und Kohlendioxid verdeutlichen diesen Zusammenhang. Die so erreichbaren höheren Temperaturen des Wassers werden beim Kochen mit Dampfdrucktöpfen und zur Sterilisation in Autoklaven genutzt.

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Der Phasenübergang fest-flüssig zeigt eine Anomalie des Wassers auf: Der Schmelzpunkt sinkt mit zunehmendem Druck. Phasendiagramm wasser hat eine kleinere Dichte als flüssiges Wasser.

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Wenn man es stark komprimiert, wird deshalb die Phasendiagramm wasser des dichteren Wassers bereits bei niedrigeren Temperaturen eintreten. Kohlendioxid liegt bei Normbedingungen als Gas vor.

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Deshalb geht festes Kohlendioxid Trockeneis bei Raumtemperatur direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über: Am Tripelpunkt stehen alle drei Phasen im Gleichgewicht. Der Tripelpunkt des Wassers liegt bei ,16 K und 0, bar und dient als Fixpunkt der levermann strategie Temperaturskala.

Phasen und Phasenübergänge Das Phasendiagramm eines Stoffes ist eine graphische Darstellung der Druck- und Temperaturbereiche, in denen die einzelnen Phasen thermodynamisch stabil sind siehe Abbildung unten. Die Bereiche werden durch Phasengrenzlinien voneinander getrennt; diese repräsentieren Wertepaare p,Tbei denen zwei Phasendiagramm wasser miteinander im Gleichgewicht stehen. Betrachten wir einen reinen Stoff, der sich in einem geschlossenen Behälter mit konstanten Volumen befindet. Der Druck der Gasphase, die sich mit der kondensierten Phase im Gleichgewicht befindet, ist der Dampfdruck dieses Stoffes bei der gegebenen Temperatur. Das experimentell bestimmte Phasendiagramm von Kohlendioxid gibt an, wo gasförmige, flüssige und feste Phase am stabilsten sind, d.

Gasteiger, S. Spycher, CCC Univ.

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Erlangen, Fri Mar 30